高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。
（1）H2O2的結構式為________________。
（2）下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填選項字母)。
A．臭堿(Na2S) B．小蘇打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯合作用時必須有先后順序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
還原反應：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式________________________________________。
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：
4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化學式為________。
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗誤差分析錯誤的是
A．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
B．用潤濕的pH試紙測溶液的pH，所測pH不一定有誤差
C．測定中和反應的反應熱時，將堿分多次倒入酸中，所測
偏小
D．酸堿中和滴定時，滴定前盛裝標準液的滴定管內有氣泡，終點讀數時氣泡消失，所測結果偏大
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發生下列反應：①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應達到平衡時，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．則下列敘述正確的是
A．CO在平衡時轉化率為10%
B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C．其他條件不變時，縮小體積，反應②平衡不移動
D．平衡時增大碳的質量，反應①中熱量值不變
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素 X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X 與 Z 同主族，并且原子序數 之和為 20。Y 原子的質子數為 Z 原子的質子數的一半，W 原子的最外層電子數比 Y原子的最外層電子數多 2 個。下列敘述正確的是
A．Y 的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態氫化物發生化合反應
B．原子半徑Z>W>Y>X
C．氣態氫化物的穩定性 Z>W
D．X 的氣態氫化物與足量 W 單質在光照條件下反應生成物均為氣體
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。
下列有關敘述正確的是
A．a—b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時溶液中離子的物質的量：整個階段Ba2+一定不會等于OH－
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的是
A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元強堿溶液pH為A．若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應.則a與b之和為
A．15 B．16 C．17 D．18
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫化鈉是一種重要的化工原料。工業上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉。反應方程式如下：
Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最小的元素的原子有 種能級不同的電子。
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是 (填編號)
a．二氧化碳密度比空氣大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向
d．二氧化碳常溫常壓下為氣態
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉(Na2SX)。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3：16，則 x = 。
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式 。能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現象并說明自己的觀點： 。
（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4
H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5
若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是 。
a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸
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