Question

向60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中加入含0.01mol X₂O₇^2-的酸性溶液恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化，則X₂O₇^2-的還原產物中X的化合價為

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +4
4. D.
   +5

Answer 1

B
分析：60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中含Fe²⁺物質的量為0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化，依據氧化還原反應的電子守恒計算得到．
解答：60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中含Fe²⁺物質的量為0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化，設X元素變化的化合價未y，依據電子守恒：
   Fe²⁺～Fe³⁺～e^-；
   1           1
0.06mol      0.06mol
X₂O₇^2-～2X～2（6-y）e^-
1          2（6-y）
0.01mol     0.02（6-y）mol
依據電子守恒；0.02（6-y）=0.06
Y=3
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的反應實質分析判斷，明確電子守恒的計算是解答的關鍵，題目難度中等．