Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉制取膽固．其設計的實驗過程如下；

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

 

上，（填寫下列儀器編號，下同），取用坩堝應使用

 

，灼燒后的坩堝應放在

 

上．
A．蒸發皿  B．石棉網C．泥三角D．表面皿E．坩堝鉗F．試管夾
（2）同粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱、通氧氣、過濾、

 

、冷卻結晶、

 

、洗滌、自然干燥．
（3）在測定所得膽礬[CuSO₄?xH₂O]中結晶水x值的實驗過程中，稱量操作至少進行

 

次．

Answer 1

分析：（1）灼燒時將瓷坩堝置于泥三角上，取用坩堝使用坩堝鉗，灼燒后的坩堝應放在石棉網上；
（2）過濾后濾液為硫酸銅溶液，然后蒸發、結晶得到晶體，過濾后洗滌干燥；
（3）測定所得膽礬[CuSO₄?xH₂O]中結晶水x值的實驗過程中，需要測定晶體質量、失去結晶水的質量，即稱量坩堝的質量，坩堝和晶體的質量，加熱后坩堝的質量，加熱后再稱量一次坩堝的質量．

解答：解：（1）用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網上冷卻，故答案為：C；E；B；    
（2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經過濾后加熱蒸發硫酸銅溶液，冷卻結晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發；過濾；
（3）測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結晶水x值，應稱量坩堝的質量，坩堝和晶體的質量，加熱后坩堝的質量，加熱后再稱量一次坩堝的質量，判斷質量是否在誤差允許范圍內及兩次值是否相差不超過0.1g，共稱量4次，故答案為：4．

點評：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設計，涉及化學實驗基本操作，把握實驗原理即可解答，題目難度不大．