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【題目】利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法。工業冶煉鋁常采用

A. 熱分解法 B. 電解法 C. 熱還原法 D. 萃取法

【答案】B

【解析】

活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。

活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。鋁是活潑金屬,常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁,故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于膠體應用與其性質的對應不正確的是

A.鑒別膠體與濁液丁達爾效應 B.高壓除塵電泳現象

C.河海交匯處可沉積沙洲聚沉 D.噴霧劑的應用布朗運動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于合金的是(
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.金箔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑

C. 碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ.中和熱的測定:

(1)實驗室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式(寫出最后結果)△H=__________KJ/mol。

(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度取該溶液于錐形瓶中加入適量稀H2SO4用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定

(1)滴定原理為: (用離子方程式表示)。

(2)滴定時,KMnO4溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為

(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數為 mL

(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結果記錄如下:

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

(5)寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式:C= mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁電池性能優越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過,a、b均為惰性電極).下列說法正確的是

A. Ag電極是正極,反應后該電極區溶液pH減小

B. 原電池的總反應為:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產生氣體3.36L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2min,B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是

A.用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)

B.2 min內,v(B)和v(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

C.2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)

D.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,c(SO42- ( )

A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C60與現代足球有很相似的結構,它與石墨互為(
A.同位素
B.同素異形體
C.同分異構體
D.同系物

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同步練習冊答案
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