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在澄清透明的強堿性溶液中，下列離子組能大量共存是（　　）
A、Na+、H+、Cl-
B、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、NH4+、CO32-
D、Na+、HCO3-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強堿溶液中含大量的OH-，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A不選；
B．強堿溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能共存，故C不選；
D．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1molC7H16中含有23 mol共價鍵
B、標準狀況下，1.12LNH3中含有0.5mol e-
C、常溫常壓下，22gCO2中所含分子物質的量是0.5mol
D、40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學平衡常數（K）的說法中不正確的是（　　）
A、K值越大，正反應進行的程度越大
B、一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
C、壓強越大，K值越大
D、K與反應物或生成物的濃度變化無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法不正確（　　）
A、上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B、上述過程中，由6mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15mol O2
C、在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1：6
D、在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　　）
A、甲烷
B、乙烯
C、苯
D、甲苯（C7H8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的燃燒熱相等的是（　　）
A、C2H4和C3H6
B、1mol碳和3mol碳
C、白磷和紅磷
D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ③乙烯和高錳酸鉀反應  ④由甘油制硝化甘油  ⑤銀鏡反應  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和濃溴水反應  ⑧實驗室制乙烯  ⑨油脂硬化
其中屬于取代反應的是
 
；屬于氧化反應的是
 
；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統命名為
 
；
（3）碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發生如下變化：
若  在上述條件下發生反應，得到的最終產物結構式分別是：
 
．
（4）某有機物結構簡式如圖，用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是
 
（填序號）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
空氣
△
CuO
濃硝酸
Cu（NO3）2
D．Cu
濃硫酸
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2
Ⅱ．如圖1是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）請在圖2方框中畫出氣體收集裝置的裝置圖．
（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式：
 

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：
 

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.01molNaOH分別加到下列100mL的液體中，溶液的導電能力變化不大的是（　　）
A、自來水
B、0.1mol/L的稀鹽酸
C、0.1mol/L的硫酸溶液
D、0.1mol/L氯化鈉溶液

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同步練習冊答案
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