Question

15．2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
（1）該反應中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積；
（2）根據Na原子守恒得n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉物質的量濃度．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
（1）該反應中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據轉移電子守恒得氫氣體積=$\frac{0.1mol×1}{1}×22.4L/mol$=1.12L，
答：生成的氣體在標況下的體積是1.12L；
（2）根據Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：反應后得到溶液的物質的量濃度是1mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用原子守恒、轉移電子守恒，題目難度不大．