Question

5．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是（　　）

• A． 熔點：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 與同濃度的稀鹽酸反應劇烈程度：Mg＞Al
• D． 熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A、晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、金屬性越強與酸反應越劇烈；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答 解：A、晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO₂＞KCl＞CO₂，故A錯誤；
B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性強弱為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C、因為鎂金屬性比鋁強，所以鎂與酸反應劇烈，故C正確；
D、非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以穩定性HF＞H₂O＞NH₃，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．