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17．如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ•mol-1．

分析 由圖2求出N2和H2反應生成1molNH3的反應熱，再根據熱化學反應方程式的書寫解答．

解答 解：由圖可知，N2和H2反應生成1molNH3放出的熱量為（Q1-Q2）kJ，該反應的熱化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ•mol-1，
故答案為：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，圖象分析判斷，反應焓變的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學擬以A、C兩種烴合成有機物F（苯乙酸乙酯），合成的路線如圖所示：

（已知：A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，D中含有-CHO）
（1）請寫出A的結構簡式：ACH2=CH2；
（2）請寫出①④的反應類型：①加成反應，④取代（酯化）反應；
（3）請寫出C、E中官能團名稱分別為：C羥基，E羧基；
（4）寫出反應②④的化學方程式：
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液，中和后加水至100mL．若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1mL），則甲和乙最終c（H+）的比值為（　　）
A．10B．50C．5×103D．1×104

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．貝諾酯又名撲炎痛、苯諾來、解熱安，臨床主要用于治療類風濕性關節炎、急慢性風濕性關節炎、風濕痛、感冒發燒、頭痛、神經痛及術后疼痛等．某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據以上信息回答下列問題：
（1）I（貝諾酯）的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反應類型是還原反應；G+H→I的反應類型是取代反應．
（3）寫出化合物A、G的結構簡式：A，G．
（4）寫出I（貝諾酯）在氫氧化鈉熱溶液中完全水解的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式．
a．和F具有相同官能團；b．苯環上的一氯取代產物只有兩種結構；c．能發生銀鏡反應
（6）根據題給信息，設計從A和乙酸出發合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下．下列有關說法不正確的是（　　）
A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表．
實驗目的實驗編號溫度金屬鋁的形態酸及濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響
2．實驗②和③探究探究溫度對反應速率的影響
3．實驗②和④探究金屬規格（鋁片，鋁粉）對該反應速率的影響
4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異 		 ① 
25℃		鋁片 
4.0moL/L鹽酸
 ② 25℃鋁片 2.0moL/L鹽酸
 ③ 35℃鋁片 2.0moL/L鹽酸
 ④ 
25℃		鋁粉 
2.0moL/L鹽酸
 ⑤ 25℃鋁片 2.0moL/L硫酸
（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發現①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出一種即可）？Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某結晶水合物的化學式為R•xH2O其相對分子質量為Mr，在25℃時a g晶體溶于b g水中，恰好達飽和，形成V mL溶液，則下列表達式中不正確的是（　　）
A．飽和溶液的物質的量濃度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
B．飽和溶液的質量分數$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
D．飽和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子
B．該元素原子核外共有4個能層
C．該元素原子的M能層共有8個電子
D．該元素原子最外層共有3個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質：
（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產生的各種產物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗SO2，
D瓶溶液的現象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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