Question

12．反應：4（NH₄）₂SO₄ ═N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃ ↑+7H₂O，當轉移12mol電子，下列說法正確的是（　　）

• A． 有12mol（NH₄）₂SO₄分解
• B． 有6mol原子被還原
• C． 生成2mol氧化產物
• D． 生成7molH₂O

Answer 1

分析 4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反應中，N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，該反應轉移6e^-，結合化合價的變化來解答．

解答 解：A.12mol電子轉移時8mol（NH₄）₂SO₄分解，故A錯誤；
B.12mol電子轉移時8mol（NH₄）₂SO₄分解，6molS原子被還原，故B正確；
C．氮氣為氧化產物，12mol電子轉移時8mol（NH₄）₂SO₄分解，生成2molN₂，故C正確；
D.6mol電子轉移時生成7mol水，則當有12mol電子轉移時，生成14mollH₂O，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子及物質的量的關系，題目難度不大．．