Question

某元素M所形成的氣態分子M₂有三種，其式量分別為70、72、74，它們物質的量之比為9：6：1．下列判斷正確的是（　　）

A．M元素有三種同位素

B．M的一種同位素原子的質量數為36

C．M中質量數為35的同位素的原子（核素）原子百分比為75%

D．M₂的平均式量為72

Answer 1

分析：元素M所形成的氣態分子M₂有三種，說明元素有兩種同位素，根據三種分子的相對分子質量可知，原子的相對原子質量分別為35、37，72是兩種同位素形成的分子式量，根據三種分子物質的量之比求的各同位素所占的原子百分比；三種分子的平均式量可根據平均摩爾質量的定義求的；

解答：解：A、根據題意M原子的相對質量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種，故A錯誤：
B、兩種同位素原子構成三種分子，質量數應為35、37，三種分子組成為³⁵M₂ 、³⁷M₂，³⁵M³⁷M；故B錯誤；
C、三種分子組成中³⁵M₂，³⁵M³⁷M，³⁷M₂，按照物質的量之比為9：6：1，則³⁵M和^37_M的物質的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，質量數35的同位素原子百分比為75%，故C正確；
D、M₂的平均式量=總質量/總物質的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素同位素的含義和應用，同時考查質量數的計算和運用，平均摩爾質量的計算．