【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑；
③CuO+COCu+CO2；
④CO2+C2CO。
(1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。
(2)反應③中，____________發生氧化反應，__________發生還原反應。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經下圖所示合成路線制備：
請回答下列問題：
(1) A→B的反應類型是________。
(2) E中含氧官能團的名稱為________和________。
(3) C與B互為同分異構體，能與小蘇打反應放出CO2，且能與SOCl2發生取代反應生成D。寫出C的結構簡式：________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。(不考慮立體異構)
①含有—SH結構；
②能在酸性條件下發生水解反應，兩種水解產物均含有三種不同環境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發生加成反應。
(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內，投入2mol N2和6mol H2發生反應，當反應達到平衡狀態時，下列說法不正確的是
A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小
B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆
C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
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【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
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【題目】某A在一定溫度下有分解反應A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣質量的10倍,且當所成氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30.4g則A的摩爾質量是( )
A.130.4B.50.4C.182.4D.252
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一：制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。
（2）若對調B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
①系列a實驗的實驗目的是__。
②設計1號試管實驗的作用是__。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__。
實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：__。
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
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【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣：
（1）1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產量往往遠低于1mol，原因可能是______
（2）實驗結束后，取少量尾氣吸收裝置中所得溶液，滴加硫酸溶液有單質生成，反應的離子方程式是______
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【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如圖所示。
已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數目為________；工業上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時，反應的離子方程式為___________________________。
（2）若反應物的量一定，在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。
（3）“結晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。
（4）產品中KHSO5含量的測定：取1.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②產品中KHSO5的質量分數為___________。
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