某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
A. N極為負(fù)極
B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大
C. M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 含H+的溶液顯酸性 B. 加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小
C. 常溫下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH為12 D. 醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過(guò)量，下列關(guān)系圖中最合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 濃硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。
步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。
步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。
（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。
（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。
（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________。
（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) 
HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/mol | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 | |
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min
C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D. 起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O
D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣： 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一下學(xué)期期初化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。
請(qǐng)回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________
(2)不能確定是否存在的離子是____________________
Ⅱ.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式______________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________________、_______________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一下學(xué)期期初化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B. 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是
A. A B. B C. C D. D
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