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16．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）在反應中，氧化劑是KMnO4氧化產物是Cl2，
二者氧化性的強弱順序是：KMnO4＞Cl2
（2）在反應中若有1mole-發生轉移，則產生的氣體體積在標準狀況下是11.2 L．

分析 由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式計算．

解答 解：（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性KMnO4＞Cl2，
故答案為：KMnO4；Cl2；  KMnO4；Cl2；
（2）Cl元素化合價由-1價升高到0價，由方程式可知，當生成5mol氯氣時，轉移10mol電子，如反應中轉移了1mol電子，則產生0.5mol氣體，體積為為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E是第四周期d區原子序數最大的元素，F+的最外層電子排布全充滿．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式3d84s2．
（2）A、B、C、D電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O（填元素符號）．
（3）E（BD）4為無色或黃色揮發性劇毒液體，熔點-19.3℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，E與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）①寫出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學式BF3．
②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應可得到化合物[F（NH3）4]SO4．1mol配合物離子[F（NH3）4]2+中含σ鍵的數目為16NA．
③E元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi5；已知該合金的摩爾質量為M g•mol-1，晶胞參數為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗（填序號）：
（1）取原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是①．
（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是③．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是④．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙烯、乙炔、鄰二甲苯相比較，下列敘述不正確的是（　　）
A．都能燃燒，生成 CO2 和 H2O
B．鄰二甲苯另有三種屬于芳香烴的同分異構體
C．乙烯和乙炔易發生加成反應，鄰二甲苯能發生取代反應
D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而鄰二甲苯不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，所含分子數最多的是（　　）
A．0.4mol H2B．8.8g CO2
C．6.02×1022個CH4D．4.48L NH3（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置，

請回答：
（1）寫出儀器名稱 A分液漏斗，B圓底燒瓶
（2）C 中盛放的藥品是飽和食鹽水作用是除去氯化氫氣體
（3）D中盛放的藥品是濃硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液作用是吸收多余的氯氣
（5）寫出 F中發生的化學反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．工業生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質．圖是測定產品中Na2CO3質量分數的實驗裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產生的CO2氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計算產品中Na2CO3的質量分數的計算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測定結果會偏大，若去掉裝置乙，測定結果會偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結構簡式是CH3CHO；
（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型是酯化反應；
（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電解反應2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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