Question

對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）

1. A.
   將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
2. B.
   1mol/L的氨水的質量分數小于1.7%
3. C.
   將1mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol/L
4. D.
   質量分數為10%的氨水與質量分數為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數大于15%

Answer 1

C
分析：A、將標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L；
B、氨水的密度小于1g/ml，根據c=計算判斷；
C、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液的體積的2倍；
D、令溶液體積為1ml，假定質量分數為10%的氨水密度為x，質量分數為20%的氨水的密度為y，表示出混合后氨水的質量分數，結合氨水濃度越大密度越小進行判斷．
解答：A、將標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、令氨水密度為ρg/ml，根據c=可知，ω===1.7%，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%＞1.7%，故B錯誤；
C、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液體積的2倍，溶質氨氣物質的量不變，故混合后物質的量濃度大于0.5mol/L，故C正確；
D、令溶液體積為1ml，假定質量分數為10%的氨水密度為x，質量分數為20%的氨水的密度為y，則混合后氨水的質量分數ω==10%+10%=10%+10%，氨水濃度越大密度越小，所以x＞y，故＜，所以10%+10%＜15%，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，注意公式的靈活運用，關鍵理解物質的量濃度定義，注意規律總結①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．