Question

17．A、B、C、D是4種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；C與D反應生成有色沉淀；B與C 反應生成白色沉淀．寫出它們的化學式：ABa（OH）₂，BAl₂（SO₄）₃，CK₂CO₃，DFe（NO₃）₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種可溶的化合物，根據離子共存可知，CO₃^2-只能與K⁺結合形成K₂CO₃，OH^-離子只能與Ba²⁺結合形成Ba（OH）₂；C和D生成的有色沉淀應為Fe（OH）₃，A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，則A必為堿，所以A為Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺、SO₄^2-，則B為Al₂（SO₄）₃；剩余另外兩種物質為C、D為K₂CO₃、Fe（NO₃）₃中的一種，由于B與C反應生成白色沉淀，所以C為K₂CO₃、D為Fe（NO₃）₃．

解答 解：A、B、C、D是四種可溶的化合物，根據離子共存可知，CO₃^2-只能與K⁺結合形成K₂CO₃，OH^-離子只能與Ba²⁺結合形成Ba（OH）₂；C和D生成的有色沉淀應為Fe（OH）₃，A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，則A必為堿，所以A為Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺、SO₄^2-，則B為Al₂（SO₄）₃；剩余另外兩種物質為C、D為K₂CO₃、Fe（NO₃）₃中的一種，由于B與C反應生成白色沉淀，所以C為K₂CO₃、D為Fe（NO₃）₃，
故答案為：Ba（OH）₂； Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（NO₃）₃．

點評 本題考查離子共存及物質的推斷，涉及離子共存與離子反應，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，側重考查學生的分析推理能力，難度中等．