Question

在給定條件下，下列劃線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

A．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L^-1的硫酸中

C．常溫下，向100mL3mol?L^-1的硝酸中加入6.4gCu

D．將含有少量H₂O（g）的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

Answer 1

分析：A、可逆反應不能完全反應．
B、Al與濃硫酸在常溫下發生鈍化現象．
C、銅與稀硝酸反應，根據過量計算判斷銅與硝酸的剩余情況．
D、由于電火花的引燃，氫氣與生成的氧氣反應生成水，水再與過氧化鈉反應生成氧氣，如此循環反應，相當于H₂與Na₂O₂反應生成NaOH．

解答：解：A、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，存在反應限度，不能完全反應，故A錯誤．
B、18mol/L的濃硫酸在標況下能與Al發生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應的進一下發生，則Al不會被完全反應掉，故B錯誤．
C、n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=0.1mL×3mol?L^-1=0.3mol，根據方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.1molCu完全反應需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C錯誤．　
D、由于電火花的引燃，氫氣與生成的氧氣反應生成水，水再與過氧化鈉反應生成氧氣，如此循環反應，相當于H₂與Na₂O₂反應生成NaOH，過氧化鈉足量，所以氫氣完全反應，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查物質的性質、過量計算、可逆反應等，學會過量計算．易錯選項是B，注意鐵、鋁和濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象，D項是學生解答的難點，利用循環反應，弄清構成循環的因素，找出完全反應時的總反應方程式，再依據一般的過量計算即可使問題迎刃而解．