【題目】海洋資源開發前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是
A．t1℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgCl2
B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和
C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質的溶解度相同
D．將鹵水加熱到t2℃ 以上，析出的晶體主要為MgSO4
【答案】B
【解析】
試題分析：A、在t1℃時，三種物質的溶解度中MgCl2的最大，據飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知溶解度越大溶質的質量分數越大，所以飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgCl2，說法正確；B、t1℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl2、KCl，兩溶液不一定達到飽和，若加入的兩物質質量少，則不飽和，故說法錯誤；C、由圖可知：t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質的溶解度相等，說法正確；D、由圖可知；三種物質t2℃時的溶解度均大于t1℃時的溶解度，高于t2℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要是MgSO4，故說法正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據此,下列說法正確的是 ( )
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L-1
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發生如圖所示的轉化
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是_________（填序號）。
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為______。
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)
（4）加入NaClO時發生的反應為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有_______、__________。
（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質的量與④中參加反應的NaClO的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 ；
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。 ；
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 ；
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 ；
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。 ___ ；
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式: ；
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式: ；
（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式: ；
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發生的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL
C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬活動性的強弱與人類開發利用這些金屬單質的時間順序有著某種內在聯系。由此推斷，下列金屬中人類開發利用最早的是：
A．Cu B．Fe C．Zn D．Al
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