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2．實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；該反應中，氧化產物是Cl2，還原產物是Cl2，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1．

分析 KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：反應中只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，
KClO3中氯元素化合價，為氧化劑，對應Cl2為還原產物，HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑，對應的Cl2為氧化產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1；
故答案為：；Cl2；Cl2；5：1．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中數據合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發生轉移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示，根據圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于電化學的理解正確的是（　�。�
A．原電池一定是負極材料失電子，發生氧化反應
B．電解池的電極材料一定不參與電極反應
C．原電池的負極和電解池的陽極一定發生氧化反應
D．原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．3×6.02×1023個電子的物質的量是3mole-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D．裝置乙中負極的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）3膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）3膠體粒子小于濁液中分散質粒子的事實是Fe（OH）3膠體能透過濾紙．
（3）下列有關Fe（OH）3膠體的說法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應制取
C．通電后Fe（OH）3膠粒定向移動而導電，所以Fe（OH）3膠體是電解質
D．向該液體中加入AgNO3溶液，有沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

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同步練習冊答案
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