Question

17．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種．
（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．
A是：NH₄Cl溶液，B是：CH₃COONa溶液，C是：鹽酸溶液．D是：Na₂SO₄溶液
（2）寫出NH₄Cl溶液水解的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，則pH_B+pH_C大于13（填大于或等于某個數(shù)）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種，A、B的溶液中水的電離程度相同，則A、B分別為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液中的一種，溶液分別顯堿性、酸性，A、C溶液的pH相同，則A為NH₄Cl，C為鹽酸，B為CH₃COONa，D為Na₂SO₄，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種，A、B的溶液中水的電離程度相同，則A、B分別為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液中的一種，溶液分別顯堿性、酸性，A、C溶液的pH相同，則A為NH₄Cl，C為鹽酸，B為CH₃COONa，D為Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，A為NH₄Cl，B為CH₃COONa，C為鹽酸，D為Na₂SO₄，
故答案為：NH₄Cl；CH₃COONa；鹽酸；Na₂SO₄；
（2）NH₄Cl溶液水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，C溶液的pH值用pH_C表示，B溶液中c（OH^-）=-lg10^-pH_C，二者的pH之和為14，B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pH_B表示，稀釋后pH變化小于1，則13＜pH_B+pH_C＜14，故答案為：大于13．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鹽類水解、水的電離、pH計算等推斷物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意反應原理的應用，題目難度不大．