可以證明可逆反應N2＋3H2?2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變 ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
將5.4gAl投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )
A．HNO3溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：
①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是
A. ②④②③① B. ④②③① C. ④①②③ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）納米級Cu2O具有優良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 _。
（2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽極反應式為 。
（3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H＋通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定某溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO
＋H2C2O4＋
2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正確；說明酸性： H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO | 正確；AlO |
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電解質溶液均為足量，回答下列問題
（1）電極名稱：Cu電極 極，甲池發生的電極總反應離子方程式
（2）若用U形銅絲代替“鹽橋”，工作一段時間后，甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池電解質溶液為飽和食鹽水。乙池中電極總反應化學方程式 ；
U形銅絲反應前后質量變化 （填寫增大、減小、不變）；若要恢復乙池電解質溶液濃度、體積，需向溶液中加 （填物質名稱）物質的量為 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在復雜的體
系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是
A．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
D．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質
C．強酸強堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等體內含有+5價的砷（As)元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C =砒霜（As2O3)”，下面有關解釋正確的應該是
A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性
C．該反應中+5價砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒
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＋OH－===BaCO3↓＋H2O
＋5H＋=
==Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O