Question

KN0₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．40℃時，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出晶體
B．20℃時飽和KN0₃溶液的溶質質量分數大于31.6%
C．a點KNO₃和NaCl溶液的物質的量濃度相等
D．固體KNO₃中混有NaCl，可用重結晶法進行分離提純

Answer 1

【答案】分析：A．根據0℃時，NaCl的溶解度為35.7g；
B．依據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 ×100%及該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；

C．根據KNO₃和NaCl的溶解度曲線的交點的意義分析；

D．依據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析物質分離的方法．
解答：解：A．0℃時，NaCl的溶解度為35.7g，40℃時，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時，溶液未飽和，不析出晶體，故A錯誤；

B．20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以飽和溶液中溶質的質量分數是×100%＜31.6%，故B錯誤；

C．由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，在22℃時，KNO₃和NaCl的溶解度曲線交與一點，在此溫度下，KNO₃和NaCl的溶解度相同．兩種飽和溶液的質量百分數相同，物質的量濃度不等，故C錯誤；
D．KNO₃的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故KNO₃溶液中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO₃，故D正確；
故選D．
點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點的含義，溶質質量分數的計算．