【題目】CaS用于制備除蟲劑、發光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。
（1）甲同學設計如圖實驗裝置檢驗氣體產物：
①B裝置作用是 ；
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物是 ；
③E裝置中可能出現的現象是 。
（2）乙同學提出，根據氧化還原反應，A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F 。
②能證明有SO2的現象是 ；能證明有CO2的現象是 。
③除去SO2的離子方程式為 。
（3）經試驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應的化學方程式 。
（4）利用重量法測定固體產物的質量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有 。(已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S)
【答案】（1）①除去酸性氣體；②CO；③溶液變渾濁；
（2）①J、F、I、M
②第1個F中溶液褪色；第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁
③5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+
（3）2CaSO4+3C
CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑
（4）樣品的質量、碳酸鈣的質量
【解析】
試題分析：（1）①用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣，根據質量守恒定律，產物中會生成二氧化碳等酸性氣體，可以通過氫氧化鈉溶液吸收除去，故答案為：除去酸性氣體；
②生成的氣體中可能含有一氧化碳等還原性氣體，加熱時，一氧化碳能夠還原氧化銅，故答案為：CO；
③如果存在一氧化碳，則氣體通過裝置D生成二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，故答案為：溶液變渾濁；
（2）①檢驗氣體產物可能還有CO2、SO2，可以通過品紅溶液檢驗二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，氣流從左至右，儀器連接順序為A、F 、J、F、I、M，故答案為：J、F、I、M；
②能證明有SO2的現象是第1個F中溶液褪色；能證明有CO2的現象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁，故答案為：第1個F中溶液褪色；第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁；
③二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，故答案為：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+；
（3）氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，反應的化學方程式為2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑，故答案為：2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑；
（4）將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥，利用重量法測定固體產物的質量之比，需要測定的物理量有樣品的質量、碳酸鈣的質量，故答案為：樣品的質量、碳酸鈣的質量。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是
A. 原子序數X＞Y
B. 離子半徑X＞Y
C. X和Y一定在同一周期
D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。
工業上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：……
第三步：……
根據上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為
（2）第一步化學方程式為：
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結果進行空白對比。
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移 mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是： ；
③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）： （可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為 ；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為 、 ；
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是 ；
（4）F裝置所起的作用是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：
Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。
（2）②中發生化學反應的離子方程式為 。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ，物質的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產物的相關數據如下表：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產物應 （填“上”或“下”）口倒出。
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（6）本實驗中，正丁醚的產率為 （精確到1%）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業聯合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。
（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是 。
（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O
2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。
（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。
（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化學反應方程式 被還原的元素 ，發生氧化反應的物質 。
（2）3Cl2 + 6NaOH
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，氧化產物是 。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。
該反應中Cu2+表現 性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是 mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com