Question

A、B、C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結構．下列說法中，正確的是（　　）

A．原子核外最外層電子數：A＞C＞B

B．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺

C．B和C形成的化合物電子式為

D．穩定性：H₂A＞HC

Answer 1

分析：A、B、C為第2或第3周期的元素，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結構，則B在第3周期第ⅡA族，即B為Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C為F元素；A、B在同周期，A的陰離子為A^2-，則A為S，以此來解答．

解答：解：A、B、C為第2或第3周期的元素，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結構，則B在第3周期第ⅡA族，即B為Mg元素；C在第2周期第ⅤⅡA族元素，即C為F元素；A、B在同周期，A的陰離子為A^2-，則A為S，
A．A為S，最外層電子數為6，B為Mg，最外層電子數為2，C為F，最外層電子數為7，原子核外最外層電子數：C＞A＞B，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正確；
C．B和C形成的化合物為MgF₂，其電子式為，故C錯誤；
D．非金屬性C＞A，則穩定性為HC＞H₂A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉原子的結構及元素的性質來解答即可，難度不大．