Question

11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺
• B． 電池放電時Cl^-由正極向負極遷移
• C． 正極反應式為Ag⁺+e^-=Ag
• D． 負極會發生副反應Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Answer 1

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，據此分析．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發生氧化反應，反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故A正確；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl^-在正極產生由正極向負極遷移，故B正確；
C．AgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，故C錯誤；
D．鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查原電池工作原理，注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關鍵，題目難度中等．