Question

9．向10mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中加入1mol•L^-1 NaOH溶液，得到沉淀0.26g，則剛加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）

• A． 10mL 20mL
• B． 20mL 30mL
• C． 10mL 36.7mL
• D． 20mL 36.7mL

Answer 1

分析 10mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：10mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{0.26g}{78g/mol}$=0.0033mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.0033mol×3=0.01mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.01mol}{1mol/L}$=0.01L=10mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol   0.01mol
    Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.0.0033）mol   （0.01-0.0.0033）mol
則消耗的堿的物質的量為0.03mol+（0.01-0.0.0033）mol=0.0367mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.0367mol}{1mol/L}$=36.7mL；
故選C．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結合反應的有關方程式計算．