科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 mi
n后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH 溶液； ③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉。試回答：
(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；
(2)乙中Cu極的電極反應是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質量為 g；
(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發生的總的化學方程式是 ；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用質量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，此時陽極質量為（ ）
A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中，每種電解質溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上學期定時訓練6化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式是____________，裝置B的作用是____________。
（2）設計裝置D的目的是驗證SO2的_____________性，E中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________。
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應放置的液體是________。
（4）反應結束時燒瓶中Cu有剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是________（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定 b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液pH值 d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 反應的可能情況 |
① | 滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩 | III | |
② | 滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩 | II | |
③ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 |
（6）請設計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常教Kb的相對大小_________。
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2B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取（ ）
