閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖。回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： ，
第2次平衡的時間范圍為： ，
第1次平衡：平衡常數K1 = （帶數據的表達式），
第2次平衡時NH3的體積分數 ；
（4）在反應進行至25 min時：
① 曲線發生變化的原因：
② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數
K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應熱△H= 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2（g）+ 3H2O（1） 
2NH3（g）+ 
O2（g） ；△H = a kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨氣是重要化工產品之一。傳統的工業合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數K＝ 。（保留二位小數）
（2）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為 。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數K的變化圖像。
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市十一縣（市）高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖。回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： 平衡常數K1 ="_____________" （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數 ；
（4）在反應進行至25 min時， 曲線發生變化的原因：
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
；△H= —92.4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖。回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： ，第2次平衡的時間范圍為： ，第1次平衡：平衡常數K1 = （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數 ；
（4）在反應進行至25 min時：① 曲線發生變化的原因： ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。
回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率 ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是 ；
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為： ，第2次平衡的時間范圍為： ，
第1次平衡：平衡常數K1 = （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數 ；
（4）在反應進行至25 min時：
① 曲線發生變化的原因：
② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H= 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2（g） +
3H2O（1） 
2NH3（g） + 
O2（g）
；△H = a kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10-6mol） |
4．8 |
5．9 |
6．0 |
①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） +
3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
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