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15．將一小塊金屬鈉投入到FeCl₃溶液中，此時觀察到的現象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成，有關化學反應方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

分析鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，據此解答．

解答解：鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，現象為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成；
故答案為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評本題考查了鈉與鹽溶液的反應，明確鈉與鹽溶液反應實質是先與水反應是解題關鍵，題目比較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式

．
（3）C單質通入水中反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于一定條件下進行的反應S（s）+O₂（g）═SO₂（g），改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（　　）

A．

降低溫度

B．

增大壓強

C．

升高溫度

D．

增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向CR₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變），則X可能為：（　　）

微粒	H⁺	OH^-	CH₃COO^-	CH₃COOH
物質的量濃度	增大	減小	減小	增大

A．

氫氧化鈉

B．

氯化氫

C．

蒸餾水

D．

CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去括號內有關雜質的操作中，不正確的（　　）

	A．	乙醇（水）：加入新制生石灰，然后蒸餾
	B．	乙酸乙酯（乙醇）：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液
	C．	甲烷（乙烯）：通入溴水溶液
	D．	乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530 kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的離子方程式
①石灰石與鹽酸反應CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②鐵與稀硫酸反應Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
④胃舒平[主要成分Al（OH）₃]中和胃酸過多Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO₃]CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變為電能的是（　　）

A．