Question

【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是（ ）

A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32-

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

C. 將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、NaHSO3的電離方程式為：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－，溶液呈酸性，A錯誤；B、碳酸酸性大于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和硅酸沉淀，B正確；C、醋酸為弱酸，將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C錯誤；D、稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋3S2O32－＋8NO3－＝8NO↑＋6SO42－＋H2O，D錯誤。答案選B。