Question

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C元素的名稱：A

碳

，B

氧

，C

鎂

．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：

．
（3）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是

O=C=O

．
（4）四種元素中的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于HCl溶液的化學(xué)方程式為

Al（OH）₃+3HC1═AlCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；
A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；
0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C的最外層有2個(gè)電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素；
D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D應(yīng)為Al元素；
根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)以及形成化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C的最外層有2個(gè)電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D應(yīng)為Al元素．
即A為C元素；B為O元素；C為Mg元素；D應(yīng)為Al元素．
（1）A為C元素，元素名稱為碳；B為O元素，元素名稱為氧；C為Mg元素，元素名稱為鎂．
故答案為：碳；氧；鎂．
（2）A的氣態(tài)氫化物是CH₄，用電子式表示形成過程為．
故答案為：．

（3）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物是CO₂，使用共價(jià)化合物，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O．
故答案為：O=C=O．
（4）四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中Al（OH）₃既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于HCl溶液的化學(xué)方程式為
Al（OH）₃+3HC1═AlCl₃+3H₂O．
故答案為：Al（OH）₃+3HC1═AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于電子式的書寫，學(xué)習(xí)中注意把握書寫要點(diǎn)．