【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.1mol乙醇所含共價鍵數目為6NA
B.22.4LC2H4和C2H6混合氣體含有的碳原子數是2NA
C.18g葡萄糖分子中含羥基數目為0.6NA
D.標準狀況下，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子數為0.1NA
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）
A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜
B.電極A的電極反應式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr
C.電極X的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標準狀況下的氣體1.12L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。
（1）寫出基態Cu原子的核外電子排布式____，S原子的價層電子排布圖______
（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大小：NH3_____[Cu(NH3)4]2+（填“
” “
” 或“=”）。
（4）已知H2O2的結構如圖：
H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因______。
（5）分析下表中兩種物質的鍵能數據(單位:kJ/mol)。
A—B | A=B |
| |
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結合數據說明CO比N2活潑的原因：_________。
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【題目】下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）
A.Na與O2B.Na2O2與CO2C.NaOH與CO2D.Cu與HNO3
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O；②
。
回答下列問題：
(1)C的結構簡式為_______________________。
(2)F中官能團的名稱為___________________。
(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。
(4)從轉化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應的類型為__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。
(6)芳香化合物X是D的同分異構體，X能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有3種化學環境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結構共有多種，任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。
(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）____。
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【題目】海水中有豐富的礦產、能源、藥物、水產等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是 ( )
A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑
B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2
C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH
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【題目】據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發,汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A. 還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8
B. 若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
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【題目】（1）現有氧化還原反應：3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向_____________；
②其中Cr被___________，H2O2作___________劑；
③反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為__________。
（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，現象是：________；
②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現象是_________。
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