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【題目】化學與生活，生產息息相關。下列有關物質用途及原理分析都正確且有相關性的是（）

選項	物質用途	原理分析
A	液氨常作制冷劑	氨氣分解生成N2和H2是吸熱反應
B	聚碳酸酯料替代聚乙烯作包裝材料	聚碳酸酯塑料容易降解成小分子
C	磁性氧化鐵用于制造指南針	Fe2O3具有磁性
D	服用豆漿可緩解重金屬中毒	重金屬使蛋白質鹽析

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、液氨汽化吸收大量熱量，液氨作制冷劑的原理是液氨汽化吸熱而非分解，故不選A；

B、聚碳酸酯塑料屬于聚酯類高分子，能降解生成CO2等，降低環境污染，故選B；

C、磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，故不選C；

D、重金屬能使蛋白質變性而不是鹽析，故不選D項。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是

A. 加熱蒸發時，蒸發皿必須墊石棉網

B. 制Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C. 分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續放出上層液體

D. 蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 H+、H2 ，下列說法正確的是（）
A.具有相同的質子數
B.具有不同的電子數
C.這些微粒互稱同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_______（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應的化學方程式為_____________；

580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為____________。

（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變為WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

請填空:

（1）前2mim內，v(B)= _________________。

（2）到2mim末A 的轉化率為____________。

（3）該反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為_______(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。

a. A的轉化率 b. B的平衡濃度

c.達到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（）
A.10mL質量分數為98%的H2SO4 ，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5：6