【題目】下列各組物質中，互為同系物的是
A. 16O與18OB. NH4CNO 和 CO(NH2)2
C. 金剛石和C60D. CH4和C2H6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。
（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）
請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是_____________（填序號）。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發皿
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟⑤實驗操作可分解為如下幾步：
（A）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
（C）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把漏斗放正
（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
（E）靜置，分層
（F）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
（G）旋開活塞，用燒杯接收溶液
（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液
①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。
③以下物質中，能用來代替CCl4的是_______。
A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液
（4）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： _______________________________。
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【題目】147 g H2SO4的物質的量是______；0.5 mol H2SO4的質量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數為______個，含有氫原子數為_______個。
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【題目】
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式： 。
裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。
①證明氯水已飽和的現象是 。
②測定飽和氯水的pH方法是 。
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是 。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。
② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 （寫化學式）。
③寫出步驟iii中第一份濾液發生反應的離子方程式： 。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（ ）
A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率
C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，發生3A+B = 2C （均為氣體）的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質的量是
A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol
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【題目】下列關于各有機物的說法不正確的是
A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇可與金屬Na發生置換反應
C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸強
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