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某學生欲完成Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺反應，設計了下列四個實驗，可行的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：Cu和銀離子能自發的進行氧化還原反應，所以能設計成原電池，Cu失電子作負極，活潑性比Cu弱的金屬或導電的非金屬作正極，含有銀離子的溶液作電解質溶液．

解答： 解：Cu和銀離子能自發的進行氧化還原反應，所以能設計成原電池，Cu失電子作負極，活潑性比Cu弱的金屬或導電的非金屬作正極，含有銀離子的溶液如硝酸銀作電解質溶液，所以C選項符合條件，
故選C．

點評：本題考查原電池原理，明確原電池形成條件是解本題的關鍵，注意原電池必須是自發的進行氧化還原反應，題目難度一般．

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A、

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B、

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D、

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