Question

3．用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現象所得出的有關Na₂O₂和H₂O反應的結論是ac（填序號）
a．反應放熱          b．棉花在空氣中可以自燃 
c．有O₂生成         d．Na₂O₂在空氣中可以自燃
（2）寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）某校研究性學習小組擬用如圖裝置進行實驗，以證明上述結論．為驗證得到的氣體產物所進行實驗操作方法及現象是：打開活塞（或閥門）向試管內包有過氧化鈉的石棉網上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成．

Answer 1

分析 （1）觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放出熱量，而棉花不能自燃；
（2）Na₂O₂和H₂O反應生成NaOH和氧氣；
（3）氧氣具有助燃性，以此來解答．

解答 解：（ 1）脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，試管內空氣較少，若劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點，根據題意知該反應有氧氣生成且放熱，故答案為：ac；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質，所以可用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成，
故答案為：打開活塞（或閥門）向試管內包有過氧化鈉的石棉網上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成．

點評 本題考查過氧化鈉的性質及實驗裝置的應用，為高頻考點，把握過氧化鈉與水的反應及氧氣的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意現象與結論的關系，題目難度不大．