Question

將3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol?L^-1的HNO₃充分反應，還原產物有NO和NO₂，若反應后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質的量為（　　）

A．0.5a mol

B．（0.1+a）mol

C．0.1a mol

D．2a mol

Answer 1

分析：根據題意知，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質是硝酸銅和硝酸，結合電荷守恒，根據氫離子和銅離子的物質的量計算硝酸根離子的物質的量．

解答：解：根據題意知，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質是硝酸銅和硝酸，根據銅原子守恒知銅離子的物質的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反應的溶液中有a mol H⁺，
溶液存在電荷守恒，則有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，則n（OH^-）較少，可忽略不計，則：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應，正確推斷溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．