Question

3．有①Na₂CO₃溶液  ②NaHCO₃溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol．L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
• B． 若分別加入25mL0.1mol•L^-1鹽酸，反應后pH最大的是①
• C． 若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
• D． 若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

分析 A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．等物質的量反應，碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；
C．稀釋相同的倍數，促進含有弱離子鹽的水解，pH變化最大的是強堿；
D．pH相等的這三種溶液，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小．

解答 解：A．堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子，所以這三種溶液pH大小順序是：③＞①＞②，故A錯誤；
B．若分別加入相同物質的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，碳酸鈉和HCl恰好完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液呈堿性，和碳酸氫鈉恰好完全反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，溶液呈中性，所以pH最大的是①，故B正確；
C．稀釋相同的倍數，促進含有弱離子鹽的水解，強堿完全電離，所以pH變化最大的是強堿③，故C錯誤；
D．pH相等的這三種溶液，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子，所以若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了pH的簡單計算、鹽類水解等知識點，明確弱酸根離子的水解程度與酸的酸性強弱的關系是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度中等．