短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1
H2(g)+
O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
則 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1
（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。
（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統”發生的反應為：2Fe3O4
6FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統”發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置、試劑選用及實驗操作都正確的是
A. 用甲干燥Cl2 B. 用乙除去CO2中的HCl
C. 用丙配制一定濃度的H2SO4 D. 用丁收集一瓶H2
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀
D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g)
3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A. 提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B. 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C. 做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
D. 用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到預期目的的是（ ）
實驗內容 | 實驗目的 | |
A | 向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀 | 證明葡萄糖中含有醛基 |
B | 向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
C | 測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶 液的pH，前者大于后者 | 證明碳元素非金屬性弱于硫 |
D | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊 試紙置于試管口試紙不變藍 | 證明溶液中無NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中所列舉的物質與所屬類別對應不正確的是
A. 酸性氧化物： 
B. 非電解質：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣
C. 同素異形體：石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫
D. 混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦爐氣
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3)是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等。回答下列問題：
（1）硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________________。
（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中不穩定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現象是________________。
（3）實驗測定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：__________，25℃時該離子反應的平衡常數值約為__________________
【已知：25℃時K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】
（4）實際生產中，一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2∶1配成溶液后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可得到硫代硫酸鈉。反應的化學方程式為_______________________。
（5）在水產養殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉作除氯劑的主要原因是其具有_________性，反應的離子方程式為___________________。
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