在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1
B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1
C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1
D． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是
A．若a=b，則c（NH4+）=c（Cl﹣）
B．若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl﹣）
C．若a＞b，則c（OH﹣）＞c（H+）
D．若a＜b，則c（OH﹣）＜c（H+）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：_____________________。
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的 相同。
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是 ，構成該物質的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（4）下圖A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：
①A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ；
②A和B兩種粒子的 相同，所以它們具有相似的化學性質；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列材料屬于復合材料的是
A．硬幣 B．聚氯乙烯塑料
C．氮化硅陶瓷 D．鋼筋混凝土
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式為 。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
實驗編號 | 溫 度（℃） | 催化劑用量(g） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗目的 a.實驗1和2探究 b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響； c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。 | |
體積（mL） | 濃度(mol•L-1） | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
（4）寫出表中a 對應的實驗目的 ；
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間（min） | ||
第1次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案_________。
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示） 為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）分離和提純在生產和生活中得以廣泛應用，請完成以下兩個小題：
ⅰ、我們飲用的水是由原水凈化所得。原水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質。家庭的飲用水可經過如下的凈化步驟：
則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質的步驟是_____________。
（2）能消毒殺菌的步驟是___________。
ⅱ、下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？
①分離食鹽與碳酸鈣混合物：__________________________________；
②從溴水中提取單質溴（溴的性質與碘的相似）：_________________；
③釀酒時提高酒的度數：_____________；④古代制鹽；___________________；
⑤常用海水淡化：_______________________；⑥油水分離：___________________；
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
（1）實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ，為什么
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為 ．（保留3位有效數字）
（4）蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數 （填偏大 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下圖所示裝置進行實驗：
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是 ．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是 ．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 （以下選項中選擇）使測量誤差較小．
A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．飽和氫氧化鈉溶液 D．飽和硫酸銅溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數一定大于3NA
B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉移的電子總數為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：
V3++ VO2++H2O
VO2++2H++V2+ 下列說法正確的是
A．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區移向陽極區遷移
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