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取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量水，再將溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂0.486 g，按要求完成下列問題：
（1）氮化鎂的電子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反應方程式____________________________。
（3）燃燒產物中氧化鎂的質量分數____________________________。
（4）鎂燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，共轉移電子____________________________mol。
（1）Mg2+Mg2+Mg2+
（2）Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑，MgO+H2O====Mg（OH）2
（3）83%
（4）2.43×10-2
鎂無論和氧氣反應，還是和氮氣反應，1 mol鎂均失電子2 mol，故鎂轉移電子數為：×2=2.43×10-2 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　　）
A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋和OH－
C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如右圖所示：

（1）混合物中NaOH的質量是___________g，AlCl3的質量是___________g，MgCl2的質量為___________g。
（2）P點表示鹽酸加入的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鎂和鋁的敘述，正確的是（   ）
A．因為鋁可失去3個電子，鎂只失去2個電子，故鋁比鎂活潑
B．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的小
C．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的大
D．鎂離子、鋁離子的電子結構與S2-相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將三份質量相同的鎂粉分別放在下列物質中完全燃燒，所得固體質量最大的是（   ）
1．純氧  2．空氣  3．二氧化碳
A．1B．2C．3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（   ）
A．鹽酸溶液B．氫氧化鈉溶液
C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，在相同狀況下產生H2的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質量比為(    )
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：

請?zhí)羁栈卮穑海?）H2SO4溶液的物質的量濃度為_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質量分數：Al2O3為______________，Fe2O3為______________，SiO2為______________。
（3）a值的范圍應是______________，在這個范圍內，a值越大______________的質量分數越小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、的物質的量分別為（   ）
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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