Question

在以下電解槽中，隨電解的進行，溶液的pH值會減小的是

A．銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液

B．石墨為陽極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液

C．鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO4溶液

D．石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

Answer 1

B

解析:

電解和電鍍的本質是類似的，指外加電場作用，通過兩極發生的氧化－還原反應，使電能轉化為化學能。其中陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。在陰極放電的陽離子一般按金屬活動順序表的逆順序進行；而在陽極放電時，一般是金屬做陽極優先于陰離子放電(金、鉑除外)，隋性電極電解，陰離子為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-(含氧酸根)。而電鍍過程中，只是“金屬搬家”，電解質溶液不變。由此不難推知：A中相當于電鍍池，pH值不變。B中陰極析出Cu，陽極為4OH--4e=2H2O+O2↑，總的反應方程式為：

2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑

溶液的pH值會減小。C中陽極：Fe-2e=Fe2+，陰極：2Ag++2e=2Ag，pH值變化不大。D中：陽極：2Cl--2e=Cl2↑，陰極：2H++2e=H2↑。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑所以溶液的pH值會增大。