下列實驗操作或結論中合理的有
①用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2 ②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g ③在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發現液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液檢驗某溶液中是否含有SO42- ⑦用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO氣體可通入純凈的O2．
【答案】分析：①氯氣具有強氧化性，可氧化碘化鉀生成單質碘；
②托盤天平的精確度為0.1；
③從配制溶液的注意事項分析；
④酒精與水混溶；
⑤硅酸鈉易使玻璃粘在一起而打不開；
⑥不能排除SO32-離子的影響；
⑦Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液都能通過半透膜；
⑧使用量筒的規格應和溶液的體積相接近，否則會導致較大誤差；
⑨不能控制氧氣的量，會引入新的雜質；
解答：解：①氯氣具有強氧化性，可氧化碘化鉀生成單質碘而導致淀粉碘化鉀試紙變藍，故①正確；
②托盤天平的精確度為0.1，不可能量取到0.01g，故②錯誤；
③配制好溶液后，搖勻后，會在玻璃塞空隙中存留少量液體，導致液面低于刻度線，但溶液濃度不變化，故③正確；
④酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳，故④錯誤；
⑤硅酸鈉易使玻璃粘在一起而打不開，不能將硅酸鈉溶液放在滴瓶中，故⑤錯誤；
⑥因硝酸具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，不能排除SO32-離子的影響，故⑥錯誤；
⑦Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液都能通過半透膜，不能用過濾的方法分離，應用半透膜分離，故⑦錯誤；
⑧使用量筒的規格應和溶液的體積相接近，否則會導致較大誤差，故⑧錯誤；
⑨不能控制氧氣的量，會引入新的雜質，故⑨錯誤．
故答案為：①③．
點評：本題考查化學實驗儀器的使用和化學實驗基本操作知識，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
