Question

設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法錯誤的是（　　）

A．2g²H₂¹⁶O含有的共用電子對數目為0.2n_A

B．3molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為2n_A

C．常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A

D．12.8g銅與含0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，生成的SO₂氣體分子數為0.2n_A

Answer 1

分析：A、²H₂¹⁶O分子中含有2對共用電子對，根據n=

m

M

計算水的物質的量，再根據N=nN_A計算共用電子對數目；
B、反應中二氧化氮為氧化劑、還原劑，根據方程式判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比，再結合化合價變化計算電子轉移數目；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體中氮原子數與氧原子數之比為1：2，氮原子的質量分數為定值

14

46

，據此計算氮原子質量，根據n=

m

M

計算氮原子物質的量，進而計算原子的總的物質的量．再根據N=nN_A計算原子數目；
D、根據n=

m

M

計算銅的物質的量，結合方程式進行過量計算，注意銅與稀硫酸不反應；

解答：解：A、2g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數為

2g

20g/mol

×2×n_Amol^-1=0.2n_A，故A正確；
B、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，根據氧化劑計算，所以轉移的電子數為3mol×

1

3

×（4-2）×n_Amol^-1=2n_A，故B正確；
C、46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中n（N）=

46g× 14 46

14g/mol

=1mol，所以n（O）=2mol，故46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數為3n_A，故C正確；
D、12.8g銅的物質的量為

12.8g

64g/mol

=0.2mol，根據Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，0.2mol銅完全反應需要硫酸0.4mol，生成二氧化硫0.2mol，隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，銅不與稀硫酸反應，所以銅不能完全反應，生成的二氧化硫小于0.2mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查常用化學計量數的有關計算、氧化還原反應等，注意銅與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，銅與濃硫酸反應考慮實際情況，類似的還有二氧化錳與濃鹽酸反應等．