【題目】一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）
A.達到平衡時反應放出的熱量可能達到QkJ
B.升高溫度，逆反應速率減小
C.當混合氣體的密度不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
D.達到平衡時，v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】下圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色。請填空：
（1）電源A中a為________極。
（2）濾紙B上發生的總反應方程式為：______________。
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為：______________，電極f上發生的反應為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、N2都是非極性分子
C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
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【題目】已知圖①一④的相關信息，下列相應敘述正確的是
A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲壓強小
C.據圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標可以表示溶液中HCO3-的數目
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Na2S的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH
B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH
D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
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【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是
A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
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【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發生反應X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應達到最大限度前，測得X的濃度與反應時間的數據如表所示：
反應時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/mol·L－1 | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
試回答下列問題：
（1）0～3min內，用Z表示的平均反應速率v(Z)＝___。
（2）分析該反應中反應物的濃度隨時間的變化規律，得出的結論是___。由此結論推出a為___。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t2時改變了某一反應條件，則改變的條件為___。
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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
實驗方案 |
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目的 | A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | B．除去乙烯中的二氧化硫 | C．制銀氨溶液 | D．證明碳酸酸性強于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。
（1）寫出HNO2的電離方程式___。
（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區間范圍是___。
A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5
（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應，測得反應溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因___。
（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.適當升高溫度 B.增加壓強 C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
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