Question

鎂鋁尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應該把      （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半徑由大到小的順序排列

                       （用離子符號表示）。

（3）AlCl₃與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是          ，屬于難溶物的電離方程式                              。

（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。

a.  H₂O比NH₃穩定                        b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N

c. 沸點：H₂O＞NH₃                           d.  NO中氮是+2價，氧是-2價

 

Answer 1

【答案】

（1）a（1分）   

（2）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺

（3）（1分） H⁺+AlO₂^–+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^–（2分）

（4）c（2分）

【解析】

試題分析：（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應該把AlCl₃和MgCl₂的混合溶液滴入到過量的氨水中，因此正確的答案選a。

（2）根據微粒電子層越多，半徑越大.。在核外電子排布相同的條件下，核電荷數越多，微粒半徑越小，據此可知離子的半徑大小順序是Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺。

（3）AlCl₃與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氯化銨是離子化合物，電子式為。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

（4）a．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以根據H₂O比NH₃穩定，可以證明氧元素的非金屬性比氮元素強，故a錯誤；b．共用電子對偏向：H－O＞H－N，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故b錯誤；c．沸點：H₂O＞NH₃是物理性質的表現，但是氧元素的非金屬性比氮元素強是化學性質的表現，故C正確；d．NO中氮是+2價，氧是－2價，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故d錯誤，答案選c。

考點：考查氫氧化鎂、氫氧化鋁的生成；氫氧化鋁的性質；電子式以及非金屬性強弱比較等