Question

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）該反應的逆反應為吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是D．
A．容器內壓強不變          B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           D．c（H₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）為了提高H₂O（g）的轉化率，可以采取的措施有：①減小壓強②降低溫度．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應方程式和化學平衡常數的概念書寫K的表達式，注意C為固體；
（2）溫度升高，化學平衡常數增大，說明平衡正向移動；
（3）達到化學平衡狀態，各組分濃度不變，正逆反應相等；
（4）平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），可知K=1；
（5）為了提高H₂O（g）的轉化率，可使平衡正向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響判斷．

解答 解：（1）C為固體，則K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
（2）由于溫度升高，該反應的化學平衡常數減小，平衡向著逆向移動，正向反應是放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）A．反應前后氣體的體積不等，則容器內壓強不變，可說明達到平衡狀態，故A不選；          
B．混合氣體中c（CO）不變，說明達到平衡狀態，故B不選；
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），說明正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，故C不選； 
D．無論是否達到平衡狀態，都滿足c（H₂）=c（CO），故D選．
故答案為：D；
（4）平衡濃度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），可知K=1，則溫度為830℃，故答案為：830；
（5）為了提高H₂O（g）的轉化率，可使平衡正向移動，可減小壓強，應正反應為放熱反應，則還可降低溫度，故答案為：減小壓強，降低溫度．

點評 本題主要考查溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響，為高頻考點，難度不大，題目側重考查學生分析和解決問題的能力．