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已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為

w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度 (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關系 (用代數式表示)_。

（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是。

a．v(C₃)=2 v (B₂)； b．容器內壓強保持不變

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂) d．容器內的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是；

A．反應速率c＞b＞a

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

（1）=， Q₁=Q₂+Q₃（2）bc（3）AD（4）Q₂<Q₄，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應轉化率較高，放出熱量較多。（每空2分，共12分）

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省泗陽致遠中學高三實驗班第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：

⑴電解食鹽水時，總反應的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－¹
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－¹
則2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
⑷在上述產業鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H₂__________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應已經達到平衡狀態的是______。

A．v(C₃)=2v(B₂)	B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A₂)＝2v正(B₂)	D．容器內的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2011屆高三年級十月月考化學試題 題型：填空題

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關系            (用代數式表示)_。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂   Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。