Question

常溫下，實驗室有0.01mol?L^-1醋酸，下列敘述正確的是（　　）

A、c （CH₃COO^-）+c （OH^-）=0.01 mol?L^-1

B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C、加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c （CH₃COO^-）減小

D、與等體積0.01 mol?L^-1NaNO₃溶液混合后有：c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒結合醋酸為弱酸的特點判斷；
B．一水合氨為弱電解質，與等體積pH=12的氨水混合，氨水過量；
C．少量醋酸鈉固體后所得溶液中c （CH₃COO^-）濃度增大；
D．加入的NaNO₃，醋酸不反應，c （NO₃^-）為混合前的一半，結合物料守恒判斷．

解答：解：A．醋酸溶液中存在，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸為弱酸，則c （CH₃COO^-）+c （OH^-）＜0.01 mol?L^-1，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，0.01mol?L^-1醋酸與等體積pH=12的氨水混合，氨水過量，反應后溶液呈堿性，故B正確；
C．少量醋酸鈉固體后，抑制醋酸的電離，但所得溶液中c （CH₃COO^-）濃度增大，故C錯誤；
D．加入的NaNO₃，醋酸不反應，c （NO₃^-）為混合前的一半，由物料守恒可知c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.005mol?L^-1，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查弱電解質的電離，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響弱電解質電離的因素，結合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．