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6．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制備氫氧化亞鐵		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

分析 A．從氫氧化亞鐵的性質考慮操作是否正確；
B．氧氣可用排水法收集；
C．氫氣在點燃前要驗純，防止發生爆炸；
D．稀釋濃硫酸時應將密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飛濺．

解答 解：A．膠頭滴管應伸入液面以下，防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯誤；
B．氧氣不溶于水，收集氧氣用排水法，故B正確；
C．氫氣能燃燒，則氫氣要驗純，防止發生爆炸，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋放出大量的熱，應為濃硫酸倒入水中以防止液滴飛濺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗的基本操作，注意物質氫氧化亞鐵的還原性，不純氫氣點燃時易爆炸，以及濃硫酸的稀釋時的注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．由下列結構片段組成的蛋白質在胃液中水解，不可能產生的氨基酸是（　　）
A．B．H2NCH2COOHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構如下所示，有關該物質的說法錯誤的是（　　）
A．該物質的分子式為C8H8O3
B．該物質分子中的8個碳原子都在同一個平面上
C．該物質既可以發生酯化反應又可以發生縮聚反應
D．1mol該物質可以與2mol金屬Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是（　　）
A．該反應屬于加成反應
B．FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　　）
A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A-H的轉換關系如下所示：

請回答下列問韙：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是CH≡CCH（CH3）2，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體．由G轉化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應或水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖1．下列說法正確的是ac（填序號字母）
a．0～t1時，v正＞v逆，t2時，v逆＞v正
b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡
c．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ＜Ⅱ

（2）工業上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：
時間/min　0207080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min時，平均反應速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為277.8（保留一位小數）．
④圖2所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當 0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是：（　　）
①電解質在水中電離時都存在電離平衡；
②升高溫度，KW增大，純水pH不變；
③加水稀釋醋酸溶液能促進醋酸電離；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變；
⑤氯水和食鹽水都能導電，所以Cl2和NaCl都是電解質；
⑥升高溫度能促進弱電解質的電離；
⑦強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強．
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．③④⑥D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有關儀器的使用，能實現的是B（填序號）
A．用托盤天平稱取21.82g食鹽
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL鹽酸
D．用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液．

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