已知：
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H=akJ/mol。則a等于
A. -1928 B. +1928 C. +1838 D. -1838
科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________；②______________。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定終點的現象為____________，產品中CaO2的質量分數為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是：
A. a = b
B. 混合溶液的pH = 7
C. 混合溶液中，c(H＋) =
mol/L
D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是
A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為________________。
（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現？______（填“是”或“否”) ，依據是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。
② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 隔膜為陰離子交換膜
B. 電池的電解液可為硫酸
C. 充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-
D. 放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨的熱化學方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。現將1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，第10 min時達到平衡，NH3的體積分數為 ω，下列說法中正確的是：
A. 若達到平衡時，測得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4 kJ
C. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖c
D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖d所示
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